📑 Fiche de révision — Quantité de matière et concentration

Seconde — Enseignement commun Constitution et transformations de la matière

🔑 L’essentiel

Un échantillon contient un nombre gigantesque d’entités → on les regroupe en moles.

1 mole = ensemble de N_A = 6,02 × 10²³ entités identiques (N_A = nombre d’Avogadro, en mol⁻¹).

$\boxed{n = \dfrac{N}{N_A}} \quad (n \text{ en mol},\ N = \text{nombre d'entités})$

⚖️ Masse molaire M (g·mol⁻¹)

Atomique : lue dans le tableau périodique (M(H)=1,0 ; M(C)=12,0 ; M(O)=16,0).
Moléculaire : somme des masses atomiques (avec les indices).

Ex. M(H₂O) = 2×1,0 + 16,0 = 18,0 g·mol⁻¹.

📐 Calculer une quantité de matière

À partir d’une masse : $\boxed{n = \dfrac{m}{M}}$

À partir d’un volume de gaz (même T, P → même volume molaire V_m) : $\boxed{n = \dfrac{V}{V_m}}$

V_m dépend de T et P (≈ 24 L·mol⁻¹ à 25 °C, pression atmosphérique).

🧪 Concentration molaire

$\boxed{C = \dfrac{n_{soluté}}{V_{solution}}} \quad (\text{mol·L}^{-1}) \qquad \Rightarrow \quad n = C \times V$

Lien masse ↔ molaire (via M du soluté) : $\boxed{c_m = C \times M} \quad \Longleftrightarrow \quad C = \dfrac{c_m}{M}$

🧮 Méthode type

Nombre d’entités : N = n × N_A (et n = N/N_A).
Masse → mole : n = m/M (calculer M en sommant les atomes).
Solution : C = n/V (volume en L) ; passer de C à c_m par × M.

⚠️ Pièges à éviter

❌ Confondre n (mol), N (entités) et N_A : n = N/N_A.
❌ Mal calculer M moléculaire : additionner tous les atomes (indices !).
❌ Oublier les unités (M en g·mol⁻¹, C en mol·L⁻¹, c_m en g·L⁻¹).
❌ Oublier de convertir les volumes (mL → L) dans C = n/V.
❌ Confondre C (mol·L⁻¹) et c_m (g·L⁻¹) : reliées par c_m = C × M.

🧠 Mots-clés

mole · N_A = 6,02×10²³ · n = N/N_A · masse molaire (tableau périodique, somme) · n = m/M · n = V/V_m (V_m ≈ 24 L/mol) · C = n/V · c_m = C × M.