2. Réactions chimiques
Fiche de révision — Brevet (DNB) — Physique-chimie • mrnasri.com
- Distinguer réactifs et produits d'une transformation chimique
- Comprendre la conservation de la masse (Lavoisier)
- Ajuster (équilibrer) une équation de réaction
- Identifier les gaz produits par les tests caractéristiques
I. Réactifs et produits
Lors d'une réaction chimique, des espèces (réactifs) disparaissent et de nouvelles (produits) apparaissent :
Réactifs → Produits
II. Conservation de la masse (Lavoisier)
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » : la masse totale est conservée. Les atomes ne disparaissent pas, ils se réarrangent.
III. Équation de réaction
Une équation s'écrit : réactifs → produits, avec autant d'atomes de chaque élément des deux côtés.
Pour ajuster, on place des nombres (coefficients) devant les formules. On n'a pas le droit de modifier les indices à l'intérieur d'une formule.
IV. Tests caractéristiques des gaz
- Dioxygène O₂ : ravive une bûchette incandescente (la flamme reprend).
- Dihydrogène H₂ : détonation en présence d'une flamme (« aboiement »).
- Dioxyde de carbone CO₂ : trouble l'eau de chaux.
- Eau H₂O : sulfate de cuivre anhydre (blanc) devient bleu.
V. Exemple type DNB
Énoncé. La combustion du carbone C dans le dioxygène O₂ produit du dioxyde de carbone CO₂.
1) Identifier les réactifs et le produit.
Réactifs : C et O₂ • Produit : CO₂
2) Écrire et ajuster l'équation.
C + O₂ → CO₂ (l'équation est déjà ajustée : 1 C et 2 O des deux côtés).
3) Comment vérifier expérimentalement la nature du gaz produit ?
On verse le gaz dans de l'eau de chaux : elle se trouble, c'est bien du CO₂.
⚠ Erreurs fréquentes à éviter
- Modifier une formule au lieu de mettre un coefficient devant (interdit !).
- Oublier d'équilibrer les atomes des deux côtés de la flèche.
- Confondre les tests : eau de chaux pour CO₂, sulfate de cuivre pour l'eau.
- Inverser réactifs et produits (les réactifs sont avant la flèche).
★ À retenir absolument
• Réactifs → Produits • flèche dans un seul sens
• Conservation de la masse et des atomes (Lavoisier)
• Ajuster avec des coefficients, jamais en modifiant les formules
• Tests : CO₂ → eau de chaux trouble • O₂ → ravive flamme